Diferença entre energia livre e energia de ativação

A principal diferença entre a energia livre e a energia de ativação é que a energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar o trabalho termodinâmico, enquanto a energia de ativação é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos de a reação.

Energia livre e energia de ativação são dois termos diferentes que também têm aplicações diferentes. O termo energia livre é usado em relação a sistemas termodinâmicos em físico-química, enquanto o termo energia de ativação é usado principalmente em relação a reações químicas em bioquímica.

O que é energia livre?


Energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar o trabalho termodinâmico. O valor da energia livre de um sistema termodinâmico é determinado pelo estado atual do sistema, não por sua história. Existem dois tipos principais de energia livre frequentemente discutidos na termodinâmica: energia livre de Helmholtz e energia livre de Gibbs.

Energia livre de Helmholtz é a energia que está disponível em um sistema termodinâmico fechado para realizar trabalho termodinâmico em temperatura e volume constantes.

Consequentemente, o valor negativo da energia de Helmholtz indica o trabalho máximo que um sistema termodinâmico pode realizar mantendo seu volume constante. Para manter o volume constante, parte do trabalho termodinâmico total é feito como trabalho de limite (para manter o limite do sistema como está).

A energia livre de Gibbs é a energia que está disponível em um sistema termodinâmico fechado para realizar o trabalho termodinâmico a temperatura e pressão constantes. O volume do sistema pode variar. A energia livre é denotada por G.

O que é energia de ativação?


A energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos da reação. Em outras palavras, é a energia mínima necessária para que um reagente se converta em um produto. É sempre necessário fornecer energia de ativação para iniciar uma reação química.

Denotamos energia de ativação como Ea ou AE; nós o medimos pela unidade kJ / mol. Além disso, a energia de ativação é considerada como a energia mínima necessária para formar o intermediário com a maior energia potencial em uma reação química.

Algumas reações químicas têm uma progressão lenta e ocorrem em duas ou mais etapas. Aqui, os intermediários são formados e, em seguida, reorganizados para formar o produto final. Assim, a energia necessária para iniciar essa reação é a energia necessária para formar o intermediário com a maior energia potencial.


Resumo – Energia Livre vs. Energia de Ativação:


Energia livre e energia de ativação são dois termos diferentes que têm aplicações diferentes. A principal diferença entre a energia livre e a energia de ativação é que a energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar o trabalho termodinâmico, enquanto a energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos de a reação.

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